| kiiwii a écrit le 06/04/2011 à 16h39: |
|  | je trouve :
1/ HNO3 (aq) + Cu (s) --> Cu2+ (aq) + NO (g) + H2O (aq)
2/
etat / avancement / HNO3 + Cu --> Cu2+ + NO + H2O /
initial / x=o / a / b / O / O / O /
en cours / x = x / a-x / b-x / x / x / x /
final / x=xmax / a-xmax / b-xmax / xmax / xmax / xmax /
par contre pour la question 3 je ne vois pas du tout  |
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Pour ta question 1 :
Dans ta réponse, tu as trois O à gauche, mais seulemement 2 à droite
Si je ne me trompe pas, il s'agit d'une réaction redox, tu peux donc équilibrer les charges en te servant des protons (H+) et les electrons (e-).
--> Il faut écrire les demi-équations des couples redox avant de faire ton equation bilan, pour ne pas te tromper.
Du coup ça change ton tableau d'avancement de la question 2.
Enfin je dis ça, mais la réaction que je trouve sur internet c'est pas ça, donc pas certaine à 100%
Pour la troisième question, j'ai pas regardé en détail(il est tard^^), mais tu sais que tu obtiens au final un volume de 2L de NO. Il faut te servir de ton tableau d'avancement et des formules de base (C=n/V etc) pour obtenir le nombre de moles de Cu nécessaire pour produire 2L de NO. Puis une formule toute simple pour trouver la masse.
